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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
5.
En un laboratorio de control de calidad se necesita preparar 2 litros de una solución de fosfato monosódico $\left(\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \right)$ 0,2M.
a) Calcular la masa de sal que se debe pesar.
a) Calcular la masa de sal que se debe pesar.
Respuesta
Ya vimos que la molaridad (M) se define como los moles de soluto por litro de solución. Como tenemos el volumen y la concentración molar podemos calcular los moles de soluto, y luego con su masa molar calcular la masa de soluto. Así de simple. Te dejo las cuentas:
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1 L de solución ________ 0,2 mol de soluto
2 L de solución _______ x = 0,4 moles de soluto
$Mm_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}} = 19,99 \frac{g}{mol}$
Usamos la cantidad de moles y la masa molar para encontrar la masa:
$m_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}} = n \cdot Mm$
$m_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}} = 0,4 mol \cdot 19,99 \frac{g}{mol}$
$m_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}} = 48 g$
Se tienen que pesar 48 gramos de $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$.